最大重叠原理

编辑:浦口网互动百科 时间:2020-02-23 11:50:15
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在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳固,这就是最大重叠原理。
中文名
最大重叠原理
共价键
分为σ键π键
H-C-H
键角为109°28
相近原则
原子轨道重叠的程度越大
杂化轨道与其他原子轨道重叠形成化学键时,同样要满足原子轨道最大重叠原理。原子轨道重叠越多,形成的化学键越稳定。由于杂化轨道的电子云分布更集中,所以杂化轨道成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强。化合物的空间构型是由满足原子轨道最大重叠的方向决定的。在CH4分子中,四个氢原子的1s轨道在四面体的四个顶点位置与碳原子的四个杂化轨道重叠最大,因此,决定了CH4的分子构型是四面体,H-C-H之间的键角为109°28′[1] 
另外,共价键分为σ键π键,其中,σ键重叠程度较大。
轨道最大重叠原则:
在符合对称性匹配的条件下,在满足能量相近原则下,原子轨道重叠的程度越大,成键效应越显著,形成的化学键越稳定。如两个原子轨道沿x轴方向相互接近时,s轨道之间,px轨道与px轨道的重叠,就属于这种情况。[1] 
共价键的形成遵循原子轨道最大重叠原理:
形成共价键时,成键电子的原子轨道一定要在对称性一致的前提下发生重叠,原子轨道的重叠程度越大,两核间电子的概率密度就越大,形成的共价键就越稳定。[1] 
参考资料
  • 1.    宋天佑,程鹏,王杏乔,徐家宁.无机化学(第二版)上册.北京:高等教育出版社,2009年9月第二版:178-196
词条标签:
理学